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PRESENTACION POWER POINT DE HALOGENOS Y CALCOGENOS

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COMPUESTOS QUIMICOS

Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica. De hecho se pueden clasificar según la cantidad de elementos que la componen en:

* Binarios

* Ternarios
* Cuaternarios
* Más de cinco elementos

COMPUESTOS BINARIOS: los compuestos binarios están formados por átomos de dos elementos diferentes, se escribe primero el menos electronegativo.

* Los compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con

otro elemento se llaman "Oxidos" y "Oxidos Basicos"

* Oxidos: Metal + O2 = oxidos

* Oxidos Binarios: No Metal + O2 = oxido basico

* Sales hidracidas:

* No Metal + H2 = hidrácido

* No Metal + Metal = sal de hidrácido

* Hidrácido + Metal = sal de hidrácido

* Hidruros con H2:

* Metal + Hidrógeno = hidruro metalico

* No Metal + Hidrógeno = hidruro no metalico

COMPUESTOS TERNARIOS: Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Esta categoria incluye a las siguientes subcategorias:

* Oxido + H2O = hidróxido

* Oxido Acido + H2O = oxácido

* Oxosales:

* Oxácido + Metal = Sal Oxácido + Hidrógeno

* Oxácido + Hidróxido = Sal Oxácido + H2O

CALCOGENOS

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HALOGENOS

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ESTUDIO PARTICULAR DEL GRUPO 16: CALCOGENOS O ANFIGENOS

* El nombre "calcógeno" proviene del griego y significa "formador de minerales": una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
* Forman el grupo 16 de la Tabla Periódica: el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
* Las propiedades del oxígeno difieren de las de los demás elementos de su grupo, es el único elemento gaseoso a la temperatura ambiente y presenta carácter netamente no metálico, los restantes son sólidos.
* Todos los elementos de este grupo presntan estados alotrópicos.
* El selenio, el telurio y el polonio (este es radiactivo) raramente se encuentran en la corteza terrestre.
* Estos elementos se combinan con el hidrógeno formando hidruros.
* De acuerdo con las electronegatividades, la afinidad química con el hidrógeno decrece del oxígeno al telurio.

Nota: más adelante desarrollaremos los elementos de este grupo.

ESTUDIO PARTICULAR DEL GRUPO 17: HALOGENOS

* El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".
* Forman el grupo 17 de la Tabla Periodica: el flúor, cloro, bromo y iodo, y en mucha menor importancia, el astato.
* Por pertenecer a un mismo grupo, sus propiedades químicas son similares y sus propiedades físicas varían gradualmente al amentar el peso atómico de los elementos.
* Todos estos elementos manifiestan su tendencia a captar electrones, completando su octeto para adquirir la estructrura del gas inerte más próximo, formando aniones.
* El carácter electronegativo decrece al aumentar el tamaño de los átomos.
* Todos forman moléculas biatómicas con uniones covalentes.

Nota: más adelante desarrollaremos los elementos del grupo 17.

ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA MODERNA

En la Tabla Periódica actual el número atómico, es el número de orden de los elementos.
A cada elemento le corresponde un casillero, en el que figura el correspondiente símbolo y otros datos, como el número atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etc.
Las filas horizontales se denominan "períodos" (en total existen siete períodos) y las columnas verticales reciben el nombre de "grupos".
Ejemplo: el hidrógeno tiene como símbolo "H" su número atómico es 1, su masa atómica es 1,0079, distribución de electrones 1, se encuentra en el período 1 y en el grupo 1.

Clasificación de los elementos segun su configuración electrónica
Sobre la base de su configuración electrónica los elementos químicos se pueden clasificar en cuatro grupos.
* Gases Inertes
* Elementos Representativos
* Elementos de Transición
* Elementos de Transición Interna

Radio Atómico: es la distancia existente entre el centro del núcleo y la orbita electrónica externa del atomo. Al comparar los radios atómicos de los elementos en la tabla periódica se observa: que en un mismo período de la Tabla Periódica el radio atómico disminuye de izquierda a derecha y en un mismo grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.

Potencial de ionización: es la energia necesaria para arrancar un electrón de la capa externa de un átomo aislado. Dentro de cada período de la Tabla Periódica, el potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha y en un mismo grupo, el potencial de ionización disminuye de arriba hacia abajo.

Afinidad electrónica: es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón.

LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos es la organización que distribuye los distintos elementos quimicos conforme a ciertas caracteristicas.

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transicion, la cual fue rechazada porque habia muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Mas adelante Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes propondrían una nueva tabla periódica de los elementos. Quienes trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas.

Aun cuando la Tabla Periódica de Mendeleiev parecia ser acertada presentaba algunas irregularidades que en años posteriores tendrían que ser resueltos. Los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos tambien deberían ser agregados en la tabla. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes.

Gracias a investigaciones (como el numero atomico "Z", la mecánica cuantica) hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.